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現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，只剩下18.0g B、49.0g C、還有生成的D，已知D的式量為106．現(xiàn)將22.0g A和11.0gB反應，能生成D的物質的量為（　�。�
A、1.00mol
B、0.500mol
C、0.275mol
D、0.250mol
考點：化學方程式的有關計算,質量守恒定律
專題：
分析：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成C的質量為49g-40g=9g，根據(jù)質量守恒定律計算生成D的質量，根據(jù)質量定比定律，計算22gA和11gB反應，那種物質有剩余，根據(jù)不足的量計算．
解答： 解：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成C的質量為49g-40g=9g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成測得質量為40g+22g-9g=53g，若11gB完全反應需要A的質量為：40g×
11g
22g
=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，11gB完全反應，故生成D的質量為：53g×
11g
22g
=26.5g，故生成D的物質的量為
26.5g
106g/mol
=0.250mol，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的計算和質量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)質量守恒定律計算反應中各組分的質量關系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中對反應速率的正確描述中最快的是（　�。�
A、υ（D）=
0.4mol
(L?min)
B、υ（A）=
0.5mol
(L?s)
C、υ（B）=
0.6mol
(L?min)
D、υ（C）=
0.5mol
(L?min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質性質的比較，正確的是（　�。�
A、原子半徑：K＞Na＞Li
B、還原性：Fe＞Na＞K
C、堿性強弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOH
D、與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式為
 
．
（2）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，則24g CH4完全燃燒放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況是指
 
℃，
 
KPa；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
L．
（2）1.5mol H2SO4的質量是
 
，其中含
 
molO，
 
molH，所含分子數(shù)目為
 
．
（3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為
 
mL．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為
 
；該金屬元素的相對原子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
B、在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C、1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素，V原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．U、Z原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的，且基態(tài)Z原子核外電子數(shù)是基態(tài)V原子核外電子數(shù)的3倍．X和Y原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）試比較U、V、W三種元素電負性
 
（用元素符號填空）
X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是
 

（2）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．該基態(tài)原子共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）試寫出U元素單質的2種等電子體，并舉例說明其結構或性質與U元素單質的相似之處：①
 
，
 
；
②
 
，
 
；
（4）將W的單質通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化反應，火箭工程、助燃劑等．
①VW2中V原子的雜化軌道類型是
 
，VW2分子的空間構型為
 
．
②與H2O分子相比，VW2分子的極性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（5）金屬Z內部原子的堆積方式與Na相同，都是體心立方堆積方式，如圖．則晶胞中Z的配位數(shù)為
 
，若該晶胞的邊長為289pm，NA取值為6.02×1023，Z原子的摩爾質量為52g/mol，則E的密度為
 
g/cm3．Z原子與次近的Z原子的核間距離為
 
pm．

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