【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結論相對應的是（ ）

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

一段時間后，a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計測得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象

結論

a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性：Mg＞Al

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. U型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，Fe與稀H2SO4發(fā)生反應生成H2，導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，但無法證明a管發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；

B. 制備乙烯反應中，乙醇被碳化得到碳，碳與濃硫酸加熱反應會生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明一定是生成的乙烯，B錯誤；

C. MgCl2溶液與AlCl3溶液的濃度不相同，C錯誤；

D. 醋酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑說明酸性：醋酸＞碳酸，硼酸與碳酸氫鈉不反應，說明酸性：碳酸＞硼酸，所以酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語正確的是(　)

A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-

C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO 使完全轉化為N2，該反應可表示為2＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是（　�。�

A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：>Cl－

C.隨反應進行，溶液pH減小D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

5min濃度(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

10min濃度mol·L-1)

0.04

0.8

0.8

15min濃度(molL-1)

0.04

0.8

0.8

該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應原理如下：

反應i（主反應）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

反應ii（副反應）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉化為CO和H2的副反應，該反應的熱化學方程式是___。

②反應中，經(jīng)常使用催化劑提高化學反應速率，但催化劑對反應具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應i”或“反應ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：

（1）X的電子式是_________________。

（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。

（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。

①開始反應時的速率A＞B ②參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應所需要的時間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；

（4）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×10﹣5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11

4.9×10﹣10

請回答下列問題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。

② 焦爐煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應的離子方程式_____。

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