銅與1mol/L的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H+）同時下降
A．0.2mol/LB．0.4mol/L
C．0.6mol/LD．0.8mol/L
D
由于硝酸被還原生成NO,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3— ="3Cu" 2++ 2NO + 4H2O,反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質的量之比為1:4．因此正確選項為Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根離子轉化為NO，在轉化過程中，每個NO3—失去了兩個O，與4個H+結合轉化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將23.0 g 石英與60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag銅與含bg硝酸的溶液恰好反應，若a∶b= 4∶10.5，則反應中被還原硝酸的質量為
A．bg
B．b/2g
C．3b/4g
D．b/4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題



已知:
4NO+3O2+2H2O     4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣             mol。
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數(shù)為             （保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O2不反應）
計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3。
①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為：Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是                          （    ）
A．NO2能支持燃燒B．NO2不能支持燃燒
C．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知P2O5可與冷水反應生成HPO3（偏磷酸），根據(jù)其他已學過的知識判斷下列敘述正確的是……（ ）
A．HPO3與H3PO4互為同素異形體 B．P2O5既是磷酸又是偏磷酸的酸酐
C．HPO3與H3PO4互為同位素 D．HPO3與H3PO4都是中等強度的三元酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，結合已有知識推斷，下列結論正確的是…（ ）
①HNO2比HNO3更不穩(wěn)定；②HNO2的分解產(chǎn)物為NO和H2O；③HNO2的分解產(chǎn)物為NO2、NO和H2O。
A．只有① B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

NO的生物活性已引起科學家高度重視。它與超氧離子(O2— )反應，該反應的產(chǎn)物本題用A為代號。在生理pH值條件下，A的半衰期為1-2秒。A被認為是人生病，如炎癥、中風、心臟病和風濕病等引起大量細胞和組織毀壞的原因。A在巨噬細胞里受控生成卻是巨噬細胞能夠殺死癌細胞和入侵的微生物的重要原因。科學家用生物擬態(tài)法探究了A的基本性質，如它與硝酸根的異構化反應等。他們發(fā)現(xiàn)，當16O標記的A在18O標記的水中異構化得到的硝酸根有11% 18O，可見該反應歷程復雜�；卮鹑缦聠栴}：(1)寫出A的化學式。寫出NO跟超氧離子的反應。這你認為A離子的可能結構是什么？試寫出它的路易斯結構式(即用短橫表示化學鍵和用小黑點表示未成鍵電子的結構式)。(2)A離子和水中的CO2迅速一對一地結合。試寫出這種物種可能的路易斯結構式。(3)含Cu+離子的酶的活化中心，亞硝酸根轉化為一氧化氮。寫出Cu+和NO2–在水溶液中的反應。(4)在常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50oC，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物是N2O，寫出化學方程式。并解釋為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：
    (1)氨催化氧化的化學方程式為                   ：
    (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                              ；
    (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                   ；
    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為             ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                 (答2項)

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