【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是
A. 充電時,a為電源正極
B. 充電時,Cl-向Bi電極移動,Na+向NaTi2(PO4)2電極移動
C. 充電時,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=1:3
D. 放電時,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
【答案】C
【解析】
充電時,Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極,所以a為電源正極,b為負(fù)極,NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時,Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng),NaTi2(PO4)2為負(fù)極,據(jù)此分析解答。
A.充電時,Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽極,則a 為電源正極,A正確;
B.充電時,Cl-向陽極Bi電極移動,Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動,B正確;
C. 充電時,Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)2電極上,反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=3:1,C錯誤;
D.放電時,Bi為正極,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,D正確;
故合理選項是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()
A. d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B. c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。
(2)硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以___________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻__________個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是______。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是___________________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為______,Si與O的原子數(shù)之比為_________,化學(xué)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。
已知:①;②;③
請回答:
(1)下列說法正確的是___。
A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D.X的分子式是C15H18N2O5
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(3)寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。
(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。
①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)
(5)設(shè)計E→Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 ( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氫鈉溶液:HCO3—+H2O=CO32—+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應(yīng)與X連接
B. N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時,則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl--2e-=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)為:CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
(1)圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖,t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)
A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4時改變的條件是________________。
現(xiàn)進行如下研究:在773K時,分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(2)反應(yīng)在0—10分鐘內(nèi)以氮氣濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________,該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>,則此時V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。
(4)由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______(填“甲”“乙”或“丙”)。在此溫度下,若起始充入4molN2和12 molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________。
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