Question

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是

 

，3d軌道半充滿的是

 

，4s軌道半充滿的是

 

，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是

 

．（用元素符號填空）．

Answer 1

分析：第四周期元素中，4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個電子，3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，4s軌道半充滿說明4s軌道只含1個電子，4s軌道最多能填2個電子，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相等，說明3d能級上含有2個電子，結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答．

解答：解：第四周期元素中，4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的3d、4s能級上都充滿電子，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，所以為As元素；
3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s²，所以為Cr和Mn，
4s軌道半充滿說明4s軌道只含1個電子，3d能級上電子可能全空、半滿、全滿，如果全空，則為K元素，如果是半滿，則為Cr元素，如果全滿則為Cu元素；
4s軌道最多能填2個電子，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相等，說明3d能級上含有2個電子，則該元素是Ti元素，
 故答案為：As；Cr和Mn；K、Cu和Cr；Ti．

點(diǎn)評：本題考查了元素核外電子排布，明確電子排布規(guī)則即構(gòu)造原理是解本題關(guān)鍵，注意原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時最穩(wěn)定，難度中等．