14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA
B．28gSi晶體中含有Si-Si鍵的個數(shù)為4NA
C．常溫下，78g某濃度的乙炔的苯溶液中含碳原子數(shù)為6NA
D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

分析 A、標況下三氯甲烷為液態(tài)；
B、求出硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硅中含2mol硅硅鍵來分析；
C、乙炔和苯的最簡式均為CH；
D、CnH2n+2中含n-1條碳碳雙鍵．

解答 解：A、標況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯誤；
B、28g硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硅中含2mol硅硅鍵，即含2NA條，故B錯誤；
C、乙炔和苯的最簡式均為CH，故78g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為6mol，故含6NA個碳原子，故C正確；
D、CnH2n+2中含n-1條碳碳雙鍵，故0.1molCnH2n+2中含0.1（n-1）NA條碳碳鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性
B．圖乙可以作為CCl4萃取溴水后的分液裝置
C．實驗室用圖丙所示裝置制取少量氨氣
D．圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標準狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為K2SO4和Na2SO4，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請寫出合成CH3OH（1）的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示．
①該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②一定條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
③T1溫度下，加入FeO和CO，反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V2O5作催化劑，NH3可將NO還原成N2，一種反應歷程如圖2所示．寫出該反應化學方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+），寫出該反應的離子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反應一段時間后開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反應消耗了H+使上述平衡正向移動，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．化學與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．
（1）大氣污染物中，形成光化學煙霧的主要物質(zhì)是NO2
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?
N2（g）+2CO2（g），反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
②第12min時改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①B是電池的負極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，A極的電極反應式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
③設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　�。�
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個Cl2分子恰好發(fā)生置換反應．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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