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【題目】以鉻酸鉀為原料,用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖,下列說法不正確的是

A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動

C. 該制備過程總反應的化學方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2

D. 測定陽極液中KCr的含量。若KCr的物質的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d

【答案】B

【解析】A. 在陰極室,溶液中的陽離子放電,由于氫離子的放電能力強于鉀離子,故發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,A正確;B. 在陽極室,水電離的OH-放電從而破壞了水的電離平衡,陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動故通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>B不正確;C. 綜合分析陰陽兩極的電極反應以及2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O可知,該制備過程總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑,C正確;D. 陽極的總反應為4CrO42- -4 e-= 2Cr2O72-+ O2↑,由此可知,轉移4mol電子時,有4molK+從陽極遷移到陰極,可得關系式e-~CrO42- ~ K+。在反應前陽極K2CrO4KCr的物質的量之比為2:1,若反應后測得陽極KCr的物質的量之比為d,設鉻酸鉀的轉化率為、反應前鉻酸鉀的物質的量為1mol,CrO42-反應后的變化量為、K+的遷移量也是,所以,,解之得,此時鉻酸鉀的轉化率2-d ,D正確。本題選B。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol1,則 1 mol C(s) O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為(

A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,存在X→YY→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是

選項

X

Y

Z

A

Al

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

B

MgO

MgCl2(aq)

Mg

C

H2O(g)

Fe3O4

Fe

D

NaOH(aq)

Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>

1AB、CD都是氣體,在加壓后平衡向逆反應方向移動,則a、b、cd關系是__________________。

2已知BC、D是氣體,現增加A的物質的量,平衡不移動,說明A__________________(填狀態(tài))。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應是__________________反應(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強不變,且A、B、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學平衡正向移動,則a、b、c、d關系是__________________

工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)0.5mol·L1。該反應的平衡常數K__________________。

2若在一體積可變的容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向__________________(、”)反應方向移動。

3若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表:

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1、Q2Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于氧化還原反應的是

A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. 2Na + O2Na2O2

C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是( 。
A.Fe3+ , NH4+ , NO3 , OH
B.NH4+ , OH , Cl , Al3+
C.Fe2+ , H+ , NO3 , Cl
D.SO42 , OH , Cl , Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下:

已知:“沉錳”反應為:Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2

(1)“酸浸”時發(fā)生的主要反應為:2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外,還發(fā)生的反應離子方程式為________。(任寫一個)

(2)“沉錳”工序中,實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。(答兩點)

(3)“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。

(4)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數,準確稱量1.800g軟錳礦樣品,加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應后冷卻,過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,當滴入30.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O,MnO4+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O (未配平)。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數_________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用COH2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO2a mol H2合成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

1p1___p2(填“>”、“<”或“=”),理由是___.

2該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=___(aV表示).

3該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

4下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度

C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組對反應2X (g) + Y(g)2Z(g)進行對照實驗(見下表)。下列有關說法錯誤的是( )

實驗序號

反應溫度

c(X)mol/L

c(Y)mol/L

1

400

2

1

2

400

2

2

A.該反應為可逆反應B.探究溫度對反應速率的影響

C.探究濃度對反應速率的影響D.實驗2的反應速率較快

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