Question

已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�

• A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂

  O

  - 4

  ）+c（C₂

  O

  2- 4

  ）
• B、NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂

  O

  - 4

  +ClO^-=HClO+C₂

  O

  2- 4

• C、在草酸氫鈉的溶液中，c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

  O

  - 4

  ）+c（C₂

  O

  2- 4

  ）
• D、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2Mn

  O

  - 4

  +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：草酸氫鈉（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，說明草酸氫根離子電離程度大于其水解程度，草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答：解：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（HO^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ）+c（HO^-），所以得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ），故A錯(cuò)誤；
B．草酸具有還原性，能被次氯酸鈉氧化生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2- ），故C正確；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小的判斷，明確草酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)只考慮酸性強(qiáng)弱而漏掉次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．