將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A、M
B、M2+
C、M3+
D、MO2+
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：n（Zn）=
1.95g
65g/mol
=0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去電子，M得到電子，結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：n（Zn）=
1.95g
65g/mol
=0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
Zn失去電子，M得到電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M的化合價為x，
由電子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.02mol×（5-x），
解得x=2，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
B、NaOH、AgNO3、H2SO4
C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2
D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑（寫化學(xué)式）及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Cu（Mg）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）CO（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等方面進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
Ⅰ．關(guān)于反應(yīng)限度的研究
（1）已知25℃時，H3PO4的電離常數(shù)為：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．請推測：NaH2PO4溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），Na2HPO4顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時刻測得X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．
測定時刻/s      t1     t2      t3     t4
n（X）mol      7     3       1     1
  n（Y）mol      5     3       2     2
n（z）mol      1     3       4     4
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時仍充入20mol X和10mol Y，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
 
L．圖中P1、P2的大小關(guān)系為P1
P2．
Ⅱ．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究
（3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的值的取值范圍是（填字母序號）
 
．
A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.40mol A、0.40mol B和0.10mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，金屬鎢晶體的密堆結(jié)構(gòu)模型圖．從金屬鎢晶體中劃分出的一個晶胞（在晶體中，仍保持一定幾何形狀的最小單位，又稱為單元晶胞），它是一個立方體，立方體中每個角各有一個鎢原子，中心有一個鎢原子．假定金屬鎢為等徑的鎢原子鋼性球，采取上述方法密堆積．試回答下列問題：
①每個晶胞平均占有鎢原子
 
個
②鎢晶體中鎢原子的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯誤的是（　　）
A、CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B、等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時所需要的氧氣質(zhì)量相等
C、用乙烯與HCl反應(yīng)來制備1-氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好
D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣（　　）
A、鎂產(chǎn)生的多
B、鋁產(chǎn)生的多
C、鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在450℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升溫到500℃，達(dá)平衡時，K
 
1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進(jìn)行，除了考慮溫度升高使反應(yīng)速率較快，還因為此溫度下
 
．
（2）450℃時，若向容積為1L的密閉容器中同時充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3則：
①當(dāng)x=3.0時．上述平衡向
 
方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在450℃時，若設(shè) x=4.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得氫氣的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1
 
α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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