【題目】請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是__________； 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為_____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是__________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是____。（填序號(hào)）,寫出Ba(OH)2的電離方程式_________.

【答案】250g/mol 0.4NA(或2.4081023) 0.6 mol·L-1 ①④⑥⑦ ③ Ba(OH)2=Ba2++2OH—

【解析】

（1）CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是250，故摩爾質(zhì)量是250g/mol，1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)H原子，故0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為0.4NA(或2.4081023)，0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol·L-1。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑥⑦，弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離的化合物，屬于弱電解質(zhì)的是③，Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH—。

（1）CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是250，故摩爾質(zhì)量是250g/mol，1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)H原子，故0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為0.4NA(或2.4081023)，0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol·L-1，故答案為：250g/mol；0.4NA(或2.4081023)；0.6 mol·L-1。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑥⑦，弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離的化合物，屬于弱電解質(zhì)的是③，Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故答案為：①④⑥⑦；③；Ba(OH)2=Ba2++2OH—。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是(　　)

A. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子中含H原子2NA個(gè)

B. 在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成

B. 加入鐵粉，鐵粉不溶解

C. 通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解

D. 加入NaNO3固體，銅片不溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如pH 變化、吸收光子、電子得失等）時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量

B. 分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化

C. 氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一

D. 光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三種含雜質(zhì)的氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：

①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸氣)。某學(xué)生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學(xué)生選用的試劑均正確的是(　　)

A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰

B. Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰

C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸

D. NaOH溶液、濃硫酸，堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸、

加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

紅色固體和藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液

紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　　)

A. Cu B. Cu2O

C. 一定有Cu，可能有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計(jì)算：(寫出計(jì)算過(guò)程)

（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；

（2）混合液中H+、SO42—的物質(zhì)的量濃度；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余， 求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。

（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應(yīng)，后發(fā)生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在活細(xì)胞中，下列敘述中是蛋白質(zhì)的作用的有幾項(xiàng)（ ）

①染色體的組成成分②各種膜結(jié)構(gòu)的重要成分③主要的能源物質(zhì)④催化作用⑤性激素的主要成分⑥調(diào)節(jié)細(xì)胞代謝

A. 一項(xiàng) B. 二項(xiàng) C. 三項(xiàng) D. 四項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．過(guò)濾 E．蒸餾 F．分液

（1）除去氫氧化鈣溶液中懸浮的氫氧化鈣顆粒______

（2）從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀______

（3）從飽和食鹽水中中獲得食鹽______

（4）分離柴油和水的混合物______

（5）提取溴水中的溴______

（6）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______

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