將等物質(zhì)的量(m)的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(s)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=___________、b=___________、c=___________、d=___________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A____________、B____________、D___________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

解析：(1)由可逆反應(yīng)：

          aA+bBcC+  dD

n初      m    m            m    m

n反應(yīng)    n              n   n

因參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等于其物質(zhì)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得a∶b∶c∶d=n∶n∶n=2∶1∶3∶2，故a、b、c、d的數(shù)值分別為2、1、3、2。(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同V(前)=V(后)，即當(dāng)A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時(shí)合理。(3)升溫后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡逆向移動(dòng)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，而由勒夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向吸熱，所以其正反應(yīng)方向?yàn)榉艧帷?/p>

答案：(1)2  1  3  2

(2)氣  固態(tài)或液態(tài)  氣

(3)放熱


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè)．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語(yǔ)表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：河北省衡水中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試題 題型：022

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)HmDm的電子式________．

(2)Cm－、E(m－1)－的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_______，(用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________．

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：________．

(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1∶2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是________

(5)在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________(填元素符號(hào))．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(2003·上海)將等物質(zhì)的量(m)的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD　當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n　mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________、b=________、c=________、d=________．

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量(m)的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=________、b=________、c=________、d=________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A______________、B______________、______________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為____________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案