（4分）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要         ，形成化學(xué)鍵要         �；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為      __反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為      __反應(yīng)。
吸收能量  放出能量  放熱  吸熱
考查化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的原因。從微觀的角度理解反應(yīng)之所以伴隨能量的變化，是因?yàn)閿噫I需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。從宏觀的角度分析，就是反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是
A．700kJB．550kJC．450kJD．600kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理是把儲(chǔ)藏的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
A．太陽(yáng)能B．氫能C．電能D．化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）將20g Ba(OH)2?8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：                                                             ，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（      ）
A 綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  
B 煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能
C 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化成熱能
D 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成等量二氧化硫時(shí)放出的熱量相同
B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒及氫氣還原氧化銅的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（     ）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是                                      。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
該反應(yīng)          （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（3）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有                                                    。
（4）該反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量           （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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