Question

有某種含少量FeCl₂雜質(zhì)的氯化鐵樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱(chēng)量m g樣品(2—3 g范圍內(nèi))；

②向樣品中加入10 mL 6 mol·L^-1鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量，反復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)在稱(chēng)量樣品時(shí)，若稱(chēng)量前天平的指針偏向標(biāo)尺左方，稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的零點(diǎn)上，所得樣品的質(zhì)量______。(填編號(hào))

A.比m g多     B.比m g少     C.恰好m g

(2)溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是________________________。

(3)加入溴水后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4)加入氨水要過(guò)量的原因是________________________。

(5)為了檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈，方法是________________________。

(6)若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與灼熱后固體的總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

Answer 1

解析：(1)稱(chēng)量前指針偏向左方說(shuō)明左盤(pán)重些，當(dāng)稱(chēng)量后兩邊天平平衡，左盤(pán)的樣品要比實(shí)際讀數(shù)小一些，即比m g少。(2)Fe³⁺易水解，水解的方程式為：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃＋3H⁺，故加稀鹽酸可抑制Fe³⁺的水解。（3）Fe²⁺有還原性，可被Br₂氧化生成Fe³⁺。（4）加入氨水要過(guò)量的原因是使鐵離子沉淀完全，全部轉(zhuǎn)化成沉淀。（5）若氯離子已不存在則說(shuō)明沉淀洗滌干凈。（6）2Fe（OH）₃====Fe₂O₃＋3H₂O，灼燒后得到的Fe₂O₃有（W₂-W₁）g，所以原樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

答案：(1)B

    (2)抑制Fe³⁺水解，以免溶解時(shí)產(chǎn)生渾濁

    (3)2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-

    (4)使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀

    (5)取少量洗出液，加入AgNO₃溶液，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈

    (6)