【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看,下列理解錯誤的是( )
A | B | C | D | |
中華 文化 | “千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》 | 《天工開物》錘鍛篇(冶鐵)記載:“諺云,‘萬器以鉗為祖!菬o稽之說也! | 成語“刀耕火耨(nòu)” | 侯德榜 |
從化學 的視角 理解 | 詩句中的“淘、漉”相當于分離提純操作中的“過濾” | “鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝 | 古人播種前先伐去樹木燒掉野草,用余灰可以肥田,還可以降低土壤堿性 | 我國化學工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下:
請回答下列問題;
(1)(研磨)的目的為__________________。所加純堿不宜過量太多,理由為_________。
(2)“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外,還含有________(填化學式)。
(3)“酸浸”時,VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+,轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_________________________;濾渣1的主要成分為_________________(填化學式)。
(4)已知:常溫下,Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數(shù)[-lg c(M3+ )]與pH 的關(guān)系如圖所示:
常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=________________________;當調(diào)pH=4 時,溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知;溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全)
(5)“煅燒”時,反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象:打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________
II、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2 +3H2 2NH3 +Q,下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________
(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?____________、 ____________、____________
(3)下列各時間段時,氨的百分含量最高的是(______)
A、t0~t1 B、t2~t3 C、t3~t4 D、t5~t6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生設(shè)計了一個“黑筆紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是( )
A. 鉛筆芯作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 鉛筆端附近有少量的氯氣產(chǎn)生
D. 紅字是H+放電,c(OH-)增大造成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA
D.在標準狀況下, 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時,H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
C. Q點對應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
(1)實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是___________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2,可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化,請寫出反應(yīng)過程中的離子方程式___________________,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,保留一位小數(shù))
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將_______(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s) + CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,V正、V逆均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
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