下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-
A、由于碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式是：CaCO3═Ca2++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸是二元弱酸，電離方程式是：H2CO3?H++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C、氨水是弱堿，電離方程式是NH3?H2O?NH4++HO-，故C錯(cuò)誤；
D、亞硫酸是弱酸，電離方程式是：H2SO3?H++HSO3-，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2+3Y2?2Z2，右圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．0～t1時(shí)，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
B．t2～t3時(shí)，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒有變化
C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行
D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時(shí)體系中只有X2和Y2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度反應(yīng)速率一定加快，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達(dá)平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______（填序號(hào)）．
a．均增加1倍b．均減半c．均增加1mold．均減小1mol
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t2時(shí)______，t4時(shí)______，t6時(shí)______，t8時(shí)______
②t2時(shí)平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動(dòng)，t6時(shí)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式______．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式______．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為______．
②現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．當(dāng)c(ClO－)＞c(HClO)時(shí)，溶液一定呈堿性
C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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