Question

某實驗小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向　　　

Ｂ．pH = 0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．pH = 5時，負(fù)極電極反應(yīng)式為２I--2e- =I2

D．pH >0.68時，氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、由右圖可知，pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，正確；B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，錯誤；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-，正確，答案選C。

考點：考查原電池反應(yīng)原理及化學(xué)平衡的移動