Question

（14分）目前“低碳經(jīng)濟”備受關注。CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試利用所學知識，解決下列問題。

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_________________

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需的時間/min
C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項字母）．

A．=0.8molL﹣1 B．=1.4molL﹣1

C．＜1.4molL﹣1 D．＞1.4molL﹣1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 （填選項字母）．

A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式 ．若以1.12Lmin﹣1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為﹣24.9℃），用該電池電解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅 g．

Answer 1