【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,下列說法正確的是
A.鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接
B.a、b兩極均可用金屬鐵作電極
C.a電極用鐵作電極,b電極用石墨作電極
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道
【答案】A
【解析】
根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng),Pb為負(fù)極,PbO2為正極,電解飽和食鹽水,發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,因氯氣有毒,不能排放到空氣中,應(yīng)用NaOH吸收,即a電極產(chǎn)生Cl2,,a為陽極,b為陽極,據(jù)此分析;
A. 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極是Pb、正極是PbO2,電解飽和食鹽水時(shí),a極作陽極生成氯氣,與原電池的正極相連,即與A電極相連,故A正確;
B. 電解飽和食鹽水,發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,a極作陽極,應(yīng)該用惰性電極,a電極不能用鐵作電極,故B錯誤;
C. a極作陽極,應(yīng)該用惰性電極,所以a電極不能用鐵作電極,故C錯誤;
D. 電解后試管中生成次氯酸鈉溶液,具有強(qiáng)氧化性,不能直接倒入下水道,故D錯誤;
答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下 :(廢料中的其他金屬含量較低,對實(shí)驗(yàn)影響可忽略)
已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
② Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;
③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。
(1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。
(2)操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。
(3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是________________________________。
(4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1)。氧化的同時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為______________________________,其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液,已知肼(N2H4)是二元弱堿,N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6,N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15,滴定過程中混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2
B.b點(diǎn)表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng):c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)
C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Br-)+c(OH-) ═ c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
D.c點(diǎn)的混合溶液中:c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說法錯誤的是( )
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)
C.常溫下,反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104
D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點(diǎn)沿工線向a點(diǎn)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:
注:“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力,使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。
回答下列問題:
(1)“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式)。
(2)N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強(qiáng)還原性,實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母),試劑x是___(填化學(xué)式,任寫一種)。
②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加,目的是___。
③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口小寫字母)。
(3)AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
①使用真空泵的目的是___。
②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))稱取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()
A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)
C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D.該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按 b 曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.升高溫度B.加大 X 的投入量
C.加催化劑D.增大體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
①電源電極X的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是________。
③若KCl溶液的體積是200 mL,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16g時(shí)A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。
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