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9．當甲烷的四個氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，…（1）試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C53H108
（2）若按上述方法連續(xù)進行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為C2×3n-1H4×3n，
該烷烴的一氯代物有1種．
（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為C3×3n-1H6×3n，該烷烴的一氯代物有1種．

分析 （1）根據第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子，此時分子共53個碳原子，根據烷烴的通式得出分子式；
（2）第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子，碳原子的增加成等比數列，公比是3，據此得到數列公式結合烷烴的通式來計算；
（3）第一次甲基替換操作后多了6個碳原子、第二次甲基替換操作后多了18個碳原子、第甲基替換操作后多了54個碳原子，碳原子的增加成等比數列，公比是3，據此得到數列公式結合烷烴的通式來計算．

解答 解：（1）第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子，此時分子共53個碳原子，根據烷烴的通式得出分子式為C53H108，故答案為：C53H108；
（2）第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子，碳原子的增加成等比數列，公比是3，第n次甲基替換操作后多了4×3n-1個碳原子，則總碳個數為n次家和再加1，為2×3n-1，根據烷烴的通式得到分子式為C2×3n-1H4×3n，該烷烴中所有的氫原子是等效的，所以該烷烴的一氯代物只有1種，故答案為：C2×3n-1H4×3n；1；
（3）第一次甲基替換操作后多了6個碳原子、第二次甲基替換操作后多了18個碳原子、第甲基替換操作后多了54個碳原子，碳原子的增加成等比數列，公比是3，第n次甲基替換操作后多了6×3n-1個碳原子，則總碳個數為n次家和再加2，為3×3n-1，根據烷烴的通式得到分子式為C3×3n-1H6×3n，烷烴中所有的氫原子是等效的，所以該烷烴的一氯代物只有1種，故答案為：C3×3n-1H6×3n；1．

點評 本題考查了烷烴的通式的應用知識，注意數學上等比數列知識的靈活應用是關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于相同質量的SO2和SO3，其中氧原子數之比是（　�。�
A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6

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18．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2g S在反應中轉移電子數為0.2NA
B．0.1mol Fe在反應中轉移電子數為0.3NA
C．6.5g Zn在反應中轉移電子數為0.2NA
D．11.2L O2在反應中轉移電子數為0.2NA

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15．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．用少量水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘內不恢復原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為56.7%（小數點后面保留一位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用的上述實驗藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應該測定的實驗數據是氣體從反應開始到推動活塞達到30mL刻度時的時間．
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：溫度對反應速率的影響．
（4）此實驗得到的結論應該是硫酸的濃度越高，反應速率越快．（填“高、低、快、慢”）

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1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
②制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化
（2）實驗（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定
③滴定終點時現象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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18．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
回答下列問題：
（1）寫出實驗室制乙烯的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此實驗中，裝置A要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下面的選擇題相同）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（3）在此實驗中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體暴沸；
（4）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl4
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產物中有少量副產物乙醚．應用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)．

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19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無色氣體，某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．縮小容器體積，NO2體積分數減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達到平衡時，NO2的體積分數增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達到平衡時，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

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