Question

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個(gè)

C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B. C3H6和C4H8的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==2mol，故含6mol共用電子對即6NA個(gè)，故B正確；

C. 氧氣作為氧化劑可能被還原為-2價(jià)，還可能被還原為-1價(jià)，故0.1mol氧氣作為氧化劑得到的電子數(shù)不一定是0.4NA，還可能是0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D. 溶液體積不明確，故溶液中的陰離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】

有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時(shí)，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，（4）是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)D就是要考慮離子的水解，其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。