Question

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計(jì)算：

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。

（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）1.12L（2分） （2）1.25mol/L （2分） （3）7.3% （3分）

【解析】

試題分析：(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O n(CaCO3)=5g÷100g/mol=0.05mol, n(CO­2)= 0.05mol,V(CO­2)= 0.05mol*22.4L/mol=1.12L

(2)n(CaCl2)=0.05mol,C(CaCl2)=0.05mol/0.04L=1.25mol/L (3)n(HCl)=0.05mol*2=0.1mol,m(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65g.

m(鹽酸)=40ml*1.32g/ml+0.05mol*44g/mol-5g=50g w(HCl)=3.65g/50g*100%=7.3%

考點(diǎn)：利用方程式進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算以及溶液濃度的計(jì)算。