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3．2005年6月5日我國環(huán)境日主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列說法不正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池
B．加強控制燃放煙花爆竹法規(guī)
C．停止使用含鉛汽油
D．將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染

分析 A．普通干電池中含有汞，廢棄后對環(huán)境污染較嚴重，應進行回收處理；
B．節(jié)日期間燃放煙花爆竹易導致PM2.5和有毒氣體二氧化硫等；
C．重金屬能夠污染環(huán)境，能夠破壞人體中的蛋白質，影響身體健康；
D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，不能減少環(huán)境污染物的排放．

解答 解：A．回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，符合該主題，故A正確；
B．燃放煙花爆竹時會釋放出大量二氧化硫氣體，易產生導致PM2.5的顆粒物，能污染空氣，加強控制燃放煙花爆竹，符合主題，故B正確；
C．鉛屬于重金屬，含鉛汽油中的鉛會隨著汽油的燃燒進入大氣中，進一步會進入人體，影響人體健康，停止使用含鉛汽油，可避免造成含鉛物質對環(huán)境的污染，符合主題，故C正確；
D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，但是煙塵和廢氣仍然在大氣中，不能減少酸雨的污染，且污染面積擴大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了三廢處理及環(huán)境保護，題目難度不大，環(huán)境保護與我們生產、生活密切相關，也是高考常考題型之一，注意掌握常見污染類型、成因及治理方法，試題有利于提高學生的環(huán)境保護意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的酯，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結構式為，C的名稱為乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基團的名稱是羥基，羧基
請B物質與鈉反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，水的離子積常數KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計）．下列說法不正確的是（　　）
A．若所得混合溶液為中性，則a：b=1：1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質的量為0.05b mol
C．若a：b=9：2，則所得溶液pH等于2
D．若a：b=9：2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積為1×10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖2所示．請回答下列問題：
（1）根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
Ⅰ．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設計：
（1）【方案一】測量氣體產物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）．如圖方框中應選擇①②④⑤⑥（填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應現象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數據：表中①、②處的數據分別是5.0、25．
實驗序號溫度/℃各物質的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
Ⅲ．討論與交流：
（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達滴定終點的現象是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數據時，起始讀數正確，終點俯視讀數，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．仔細分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應的電流方向是銅極流向鋅極．
（2）鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動．
（3）一段時間后，鋅片上的現象是逐漸溶解，銅片上的現象是產生氣泡．
（4）鋅極發(fā)生氧化反應，總反應方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應，則轉移了0.24×1023個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為9：8，電子數之比為9：10；
（2）等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為2：1；
（3）7.8g Na2O2與足量 C18O2充分反應后生成的氧氣質量為1.6g．

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