某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進行反應(yīng)，剛開始時氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉(zhuǎn)化率為
A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％
C
                         2NO＋O22NO2
起始量（mol）                   4   x        0
轉(zhuǎn)化量（mol）                   y   y/2       y
平衡量（mol）                  4－y  0.5      y
根據(jù)等溫等壓時體積之比是物質(zhì)的量之比可得，解得x＝2。
又因為x－y/2＝0.5，所以y＝3.
所以NO轉(zhuǎn)化率為。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（  ）
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時通入N2D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）該反應(yīng)平衡時，下列說法不正確的是          
（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
②反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。
③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)會自動停止
C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應(yīng)：N2 + 3H2    2NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是（    ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N2的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；
A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

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