Question

13．（1）原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子是Ne；核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子Mg²⁺；核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子Cl^-．（填微粒符號）
（2）在下列原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡圖上表示的微粒中（用元素符號填空）

半徑最小的是F只有還原性的是S^2-、Na；
只有氧化性的是F，得失電子能力均最弱的是C．

Answer 1

分析 （1）原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子為氖原子；核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10+2=12，所以為鎂離子；核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子，該元素的核電荷數(shù)為18-1=17，為氯離子；
（2）由原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡圖可知A、B、C、D分別為Na、C、S^2-、F；
電子層越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大；
由元素的化合價(jià)可知，微粒中元素的化合價(jià)處于最低價(jià)具有還原性，處于最高價(jià)具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；
最外層電子數(shù)為4時(shí)，既不容易得到電子，也不容易失去電子；

解答 解：（1）原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子為氖原子（Ne）；
核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子，則其核電荷數(shù)為：10+2=12，該陽離子為鎂離子（Mg²⁺）；
核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子，其核電荷數(shù)=18-1=17，該粒子為氯離子（Cl^-）；
故答案為：Ne；Mg²⁺；Cl^-；
（2）由原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡圖可知A、B、C、D分別為：Na、C、S^2-、F；
電子層越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑最小的是F；
F為元素的最低價(jià)，只具有氧化性，S^2-、Na為元素的最低價(jià)，只具有還原性，C為元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；
碳原子最外層電子數(shù)為4，既不容易得到電子，也不容易失去電子；
故答案為：F；S^2-、Na；F；C．

點(diǎn)評 本題考查原子或離子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)，注意元素的價(jià)態(tài)及元素性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．