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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質(zhì)溶液之間的關(guān)系時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池，則銅片為原電池的

負(fù)極

極，鋁片上的電極反應(yīng)式為

4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O

．
（2）通過

電解池

裝置（填“原電池”或“電解池”）可以實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：
Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
該裝置應(yīng)以銅為

陽極

極，并可選用下列溶液中的

BD

為電解質(zhì)溶液（填符號(hào)）．
A．H₂SO₄溶液 B．NaOH溶液 C．CuSO₄溶液 D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅

0.64

g（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL 10%H₂O₂溶液．	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

研究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響

，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察

．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是

將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是

C點(diǎn)的即時(shí)速率

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的還是SO₂與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，并認(rèn)為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，甲作出此判斷的依�?jù)是

．
（2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進(jìn)行了修改，修改的內(nèi)容：

．
按修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO₂以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是

直接導(dǎo)致的．隨后乙同學(xué)對(duì)SO₂使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：是HSO

-

3

；
假設(shè)二：是SO

2-

3

；
假設(shè)三：

．
（3）為驗(yàn)證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對(duì)此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO

-

3

、SO

2-

3

的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？

（填“是”或“否”），理由是

．
（4）為了進(jìn)一步進(jìn)行探究，丙同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個(gè)小燒杯中，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na₂SO₃溶液的褪色較快．對(duì)此他可以得出的結(jié)論是

，理由是

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省、汝城縣第一中學(xué)高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號(hào)）。

a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈無色 d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是。

a．裝置I的氣球體積較大 b．裝置II的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L^-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓。
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)。

實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方

程式為。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號(hào)）。

a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液

有白色

沉淀

Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng) （寫離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液

無白色

沉淀

NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)。

實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO₃溶液與

CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為。

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