11．分子式為C7H8，且分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．7種

分析 根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此解答．

解答 解：C7H8為，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度不大，注意一元取代利用等效氫進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應．錯誤（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．具有相同的 質子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是（　　）
A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．影響速率的有關因素有：A物質本身的性質、B濃度、C溫度、D催化劑等，根據(jù)影響速率的有關因素分析下列問題：
（1）Mg和Fe均可以與O2反應，Mg在空氣中可以點燃，F(xiàn)e在空氣中不能點燃，是由于A的影響．
（2）Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于B的影響．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 2.22g配成溶液后，需用2mol•L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知該同位素中質子數(shù)和中子數(shù)相等．（Cl：35.5）
①列示計算X的質子數(shù)為多少？
②寫出該單質與水反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關溶液的敘述正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．0.1mol•L-1氨水：K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點燃反應至完全，所得氣體干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是（　�。�
A．H2S和SO2B．O2和SO2C．H2S或SO2D．只有SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是（　　）
A．增加6.5gB．減少6.5gC．減少5.6gD．增加6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量的鋅粉，使之完全反應收集到標況下2.24L，過濾后得固體，干燥后質量減輕了0.75g，求原濃硫酸的物質的量濃度．

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