（19分）

  Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）_________；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）__________。

  Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____

 （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2 (g)   △H＝－25 KJ/mol

       3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol

       Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol

       請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

  （3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

 

（19分） Ⅰ、①③ （2分）    ③①④②  (4分)

Ⅱ、（1） 434KJ/mol  (4分)

   (2)  FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)   △H＝－11 KJ/mol   (4分)

   (3)  陽（2分）    2.24L   (3分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
；
（3）當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是
NaCl或HCl
NaCl或HCl
；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是
CuSO4或Cu（NO3）2
CuSO4或Cu（NO3）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖方格中的符號(hào)表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）．已知F是一種常見金屬．

（1）物質(zhì)A是
NaOH
NaOH
，G是
HCl
HCl
，J是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極產(chǎn)物是
氯氣
氯氣
（寫物質(zhì)名稱），檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是
用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明是氯氣
用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明是氯氣
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是
 
．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號(hào)）
A、通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是
 
．
B、通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）
 
；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）
 
．
Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
 

（2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為
 
極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

⑴當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是                 ；

⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是                ；

⑶當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是                 ；

(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是                      。

 

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