下列化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的是


  1. A.
    NH4Cl
  2. B.
    MgO
  3. C.
    C2H6
  4. D.
    CO2
A
考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,所以選項A正確。B中只有離子鍵,CD中只有極性鍵,答案選A。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
Z 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問題:
(1)元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
縱行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
S>C>N>O>H
S>C>N>O>H

(3)元素Z與M可形成4原子18電子的分子,該分子的電子式是

(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是
O
O
(用元素符號表示),下列表述中能證明這
bd
bd

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c. Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
d.Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
(5)Y、Z、M可以形成一種鹽,此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3,該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
,已知該鹽溶液的pH值為5,則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-5mol/L
10-5mol/L

(6)右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu),在該晶胞中,離每一個XZ2最近的XZ2
12
12
個,若
已知該晶胞的邊長為a cm,XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NA.則該晶胞的密度為
4M/(a3NA
4M/(a3NA
g/cm3.(寫出表達式)

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省眉山市洪雅中學高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問題:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______縱行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是______.
(3)元素Z與M可形成4原子18電子的分子,該分子的電子式是______.
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這______.
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c. Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
d.Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
(5)Y、Z、M可以形成一種鹽,此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3,該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是______,已知該鹽溶液的pH值為5,則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為______.
(6)右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu),在該晶胞中,離每一個XZ2最近的XZ2有______個,若
已知該晶胞的邊長為a cm,XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NA.則該晶胞的密度為______g/cm3.(寫出表達式)

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