【題目】實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣,反應的化學方程式如下:

2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

1)該反應中氧化劑是_____________,還原劑是__________________。

2)若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉移,生成氯氣的體積為____________(標準狀況),被氧化的HCl的物質的量是___________________。

【答案】KMnO4 HCl 2.24L 0.20 mol

【解析】

12KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通過化合價升降判斷,Mn元素由+7價降低到+2價,Cl元素的化合價由-1價升高到0;所以該反應中氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl

2)設反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移,生成氯氣的體積為x,被氧化的HCl的物質的量是y;

2KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 轉移電子10e-,

所以電子與氯氣的關系式為10e-5Cl2

10mol 5×22.4L

0.20mol x

解得x=2.24L,

所以生成氣體是2.24L

2KMnO4+10HCl()+6HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 轉移電子10e-,每生成5mol氯氣被氧化的HCl10mol,

所以被氧化的 HCl與轉移電子之間的關系式為:

10HCl10e-

10 10

y 0.20mol

y=0.20mol

所以被氧化的HCl0.20mol。

【點晴】

有關氧化還原反應的分析是高頻考點,根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑、還原劑;利用電子的轉移與氣體的關系計算上生成的氣體,先判斷參加氧化還原反應的鹽酸,再根據(jù)電子轉移的量計算被氧化的鹽酸。

練習冊系列答案
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C.鈉在苯的液面上反應并四處游動

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