Question

3．25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大�。篘H₄HSO₄＞NH₄HCO₃
• C． 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
• D． 4種pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小順序是①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解，水解程度越大，銨根離子濃度越��；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明HA是弱電解質(zhì)、BOH是強電解質(zhì)，BA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
D．NaOH是強堿，pH相同的這幾種溶液中c（Na⁺）最小，相同pH的弱酸的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大c（Na⁺）越小．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解，水解程度越大，銨根離子濃度越小，所以等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大�。篘H₄HSO₄＞NH₄HCO₃，故B正確；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明HA是弱電解質(zhì)、BOH是強電解質(zhì)，BA是強堿弱酸鹽，A^-水解導致其水溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．NaOH是強堿，pH相同的這幾種溶液中c（Na⁺）最小，相同pH的弱酸的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大c（Na⁺）越小，酸根離子水解程度C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₂COO^-，所以這幾種溶液中c（Na⁺）的大小順序①＞③＞②＞④，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意水解程度：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-，題目難度不大．