在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后,四位同學(xué)聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的下列觀點,你認(rèn)為不正確的是:
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去.實驗時,先加熱玻璃管中的銅絲,約1min后鼓入空氣.
請回答下列問題:
(1)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)實驗時,常常將甲裝置浸入70~80℃的水浴中,目的是
 
;由于裝置設(shè)計上的缺陷,實驗進行時可能的情況:
 

(3)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行.進一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示.解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因:
 

(4)如何檢驗丙中生成的物質(zhì)中有醛類物質(zhì):
 

(5)在檢驗生成物的過程中,一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.針對溴水褪色的原因,該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng).
請你設(shè)計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案