Question

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X是_______________，過濾操作的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、_____。為了提高經(jīng)濟效益，濾渣還可以用來________(寫一種)。

（2）寫出反應②的離子方程式__________________。

（3）工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料，與焦炭、氯氣加熱制備無水氯化鋁，當生成1molAlCl3時消耗0.75mol焦炭，寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】NaOH 玻璃棒 氧化鐵用作油漆、涂料 AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ 6Cl2+3C+2Al2O34AlCl3+3CO2

【解析】

根據(jù)流程圖可知溶液乙中加入過量Y后得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則Y是二氧化碳，溶液乙中含有偏鋁酸鈉，則X為NaOH，沉淀為Fe2O3；將Al（OH）3加熱得到Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al，以此解答該題。

（1）溶液乙中加入過量Y后得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則Y是二氧化碳，溶液乙中含有偏鋁酸鈉，則試劑X為NaOH；過濾操作的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，沉淀為氧化鐵，則為了提高經(jīng)濟效益，濾渣還可以用來作油漆、涂料等。

（2）反應②是二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應，反應的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。

（3）工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料，與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁，當生成1mol AlCl3時消耗0.75molC，生成1molAlCl3轉移電子物質的量為3mol，氧化還原反應中轉移電子相等，則每個C原子轉移電子數(shù)為3mol÷0.75mol=4，C失電子生成+4價的CO2，則發(fā)生反應的化學方程式為6Cl2+3C+2Al2O34AlCl3+3CO2。