Question

I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
（2）查資料得知，HCOOH

H2SO4

微熱

 CO↑+H₂O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為_(kāi)_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見(jiàn)氣體有______（填寫(xiě)一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓�該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．



①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是______．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充______裝置．
II．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過(guò)程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈______．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．

Answer 1

I．（1）用銅屑稀硝酸為原料制取硝酸銅同時(shí)生成了一氧化氮，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）該反應(yīng)為液體加熱裝置，用濃鹽酸和二氧化錳加熱可制取氯氣，故答案為：A；Cl₂；    
（3）①防止可燃性氣體與空氣或氧氣混合發(fā)生爆炸，故答案為：防止CO與空氣混合加熱爆炸；   
②CO₂遇澄清的石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，故答案為：檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO₂；
③一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏從而污染環(huán)境，故答案為：尾氣處理裝置；
II．（1）取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；
（2）因?yàn)閆n²⁺pH為6.4～8.0時(shí)可發(fā)生水解；要制得ZnSO₄?7H₂O還需要將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；加熱蒸發(fā)需要用儀器蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒．故答案為：抑制Zn²⁺的水解；將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；加熱蒸發(fā)需要用蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒．