下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟過(guò)量的CO2反應(yīng)CO2+OH-═HCO3-
C、碳酸鋇溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、足量的鋅跟硫酸鐵溶液反應(yīng)         Zn+Fe3+═Zn2++Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．醋酸銨完全電離；
B．澄清的石灰水跟過(guò)量的CO2反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．氨氣通入醋酸溶液的離子反應(yīng)為CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水跟過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故B正確；
C．碳酸鋇溶于醋酸溶液的離子反應(yīng)為BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．足量的鋅跟硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在配制鹽溶液時(shí)，為抑制鹽水解，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時(shí)所加溶液（括號(hào)內(nèi)為溶質(zhì)）正確的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3（HCl）
B、Na2CO3（NaOH）
C、AlCl3（H2SO4）
D、CH3COONa（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
B、75mL2mol/L的HCl溶液
C、150mL 3mol/L的KCl溶液
D、75mL 1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1mol-OH中電子數(shù)目為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D、1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、二氧化碳通入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：CO2+2 OH-=CO32-+H2O
B、碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、少量金屬鈉放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、；酯化反應(yīng)
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□
 
═□Fe2+□
 
+□
 

乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅱ用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是
 
．
（4）進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

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