Question

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0達到平衡的標志是　　（填編號）

①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2      

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化                    

④混合氣體的密度不變

⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂

⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆）

⑦單位時間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請回答：

①密閉容器的體積是　 L．

②若t₁=15s時，則t₀﹣t₁階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=　　．

③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

④B的起始物質(zhì)的量是　　．

（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=　　 kJ•mol^﹣1．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；元素周期律與元素周期表專題．

分析：

（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；

（2）①根據(jù)圖象中A的起始濃度及物質(zhì)的量求算體積；

②根據(jù)圖象中C的濃度變化求算其反應(yīng)速率；

③A的濃度減小為反應(yīng)物，C的濃度增大為生成物，且反應(yīng)前后計量數(shù)相同，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的變化量之比等于計量數(shù)比求算；

④B為生成物，根據(jù)反應(yīng)的量和平衡時的量求出初始量；

（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答：

解：（1）①速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)開始后一直成立，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不變，故②正確；

③該反應(yīng)正方向為計量數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行壓強不斷減小，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，密度不變時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；

⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂表示逆速率，生成3n mol H₂表示逆速率，都表示逆速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤

⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆），即氮氣的正速率與氨氣的逆速率之比等于計量數(shù)之比，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦單位時間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂等效于6mol N﹣H鍵形成，同時6mol N﹣H鍵斷裂，故⑦錯誤；

⑧混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，即是平衡狀態(tài)，故⑧正確；

故答案為：②③⑥⑧；

（2）①由圖象可知A的起始濃度為0.15mol/L，A的物質(zhì)的量為0.3mol，則體積為V===2L；

故答案為：2；

②由圖象C的濃度變化為c（C）=0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，則其反應(yīng)速率為v（C）===0.004 mol•L^﹣1•s^﹣1；

故答案為：0.004；

③A的濃度較小為反應(yīng)物，A的濃度變化為：0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度增大為生成物，C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，則A、C的計量數(shù)之比為3：2，在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化，則反應(yīng)前后計量數(shù)相同，所以B為生成物，且計量數(shù)為1，所以反應(yīng)方程式為：3A⇌B+2C；

故答案為：3A⇌B+2C；

④B為生成物，B的變化量為×△c（C）=×0.06mol/L=0.03mol/L，B的平衡濃度為0.05mol/L，則B的起始濃度為0.05mol/L﹣0.03mol/=0.02mol/，則物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol；

故答案為：0.04mol；

（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.44kJ×18=43.92kJ，故反應(yīng)H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣（241.8kJ/mol+43.92kJ/mol）=﹣285.72kJ/mol；所以反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.48kJ/mol；

故答案為：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣571.4．

點評：

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)方程式的確定、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．