已知250C、101KPa下:①C(s)+O2(g)=CO(g) △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol (Q1、Q2均為正數(shù))據(jù)此推斷,下列說(shuō)法正確的是
A.碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol
C
A項(xiàng),燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒,生成穩(wěn)定的化合物,所放出的熱量。由于C(s)+O2(g)=CO(g) △H= Q1kJ/mol,生成的是CO,不是穩(wěn)定的化合物,所以Q1kJ/mol不是碳的燃燒熱;B項(xiàng),反應(yīng)②屬于放熱反應(yīng),只能說(shuō)2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量;C項(xiàng),生成CO2(g)是完全燃燒,而生成 CO(g)則是不完全燃燒,所以前者放出的熱量多;D項(xiàng),△H= (2Q1+Q2)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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2 |
A、碳的燃燒熱為Q1kJ/mol |
B、2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 |
C、一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多 |
D、碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=(Q1+Q2)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:遼寧省撫順市六校聯(lián)合體2009—2010學(xué)年度高三二模(理綜)試題化學(xué)部分 題型:單選題
已知250C、101KPa下:①C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol (Q1、Q2均為正數(shù))據(jù)此推斷,下列說(shuō)法正確的是
A.碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013吉林省吉林一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
已知25℃和101KP時(shí)
① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol
② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol
③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol
試計(jì)算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知250C時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的幾種,并且水 電離出的c(H+) = 1×10-13 mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+
c.溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3-
D.當(dāng)Cl2過(guò)量,所得溶液只含有兩種鹽
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