10．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，一段時(shí)間內(nèi)其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B=2CB．A十3B=2CC．2A+B=3CD．A+B=C

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定方程式．

解答 解：該反應(yīng)中A、B是反應(yīng)物而C是生成物，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），則v（A）：v（B）：v（C）=2v（B）：v（B）：3v（B）=2：1：3，所以該反應(yīng)方程式為2A+B=3C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來(lái)制備苯甲酸乙酯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃．
（1）關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備苯甲酸乙酯．儀器E的作用是冷凝回流．
（2）上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開(kāi)活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過(guò)B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是品紅溶液、高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液．
②有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和碳酸鈉溶液．
②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過(guò)濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過(guò)程中控制的溫度為34.6℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a，b，c分別為（　�。�
A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學(xué)反 應(yīng)
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)前者速率快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B．紅磷比白磷穩(wěn)定
C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)
D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用正確且相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Na、K合金熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液
B．SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維
C．NH3具有還原性，可用作制冷劑
D．HF是強(qiáng)酸，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成還原產(chǎn)物2.8g
D．原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3（或：硝酸銨）．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si2O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
B．鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物
C．有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料
D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強(qiáng)電解質(zhì)

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