把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等體積混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A．[CH3COO－]＞[Na＋]

B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]

C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1


A　[溶液混合后，二者反應，但CH3COOH過量，故為CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH和CH3COO－相互抑制，但以CH3COOH電離為主，溶液顯酸性，即[H＋]＞[OH－]，由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，則有[CH3COO－]＞[Na＋]，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，B不正確；對于C項：由于存在[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]的電荷守恒①和2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]的物料守恒②，聯(lián)立①②兩式可得：2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]＋2[OH－]，所以C錯；D項看似是物料守恒，但溶液的體積是原來的2倍，則[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.01 mol·L－1，D錯誤。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸,總反應為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入　　　　(填化學式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應如下:

陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

②                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇　　　　kg(計算結果保留小數(shù)點后1位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時間后溶液濃度為19.5%，這是因為(　　)

A．溶質(zhì)增加了3.5 g

B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g水

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為________________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中SO含量過高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。

A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序為________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________

(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應相應的化學方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋

C．Fe2＋、H＋、SO、S2－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出，符合這一情況的是(　　)。

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫度同濃度的下列溶液中，cNH)最大的是　　)。

A.NH4AlSO4)2     B.CH3COONH4

C.NH4Cl D.NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是　　)。

①非金屬元素構成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A.③④⑦⑧    B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨       D.①④⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是(雙選)(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋

A.

向某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

溶液中一定含有CO

B.

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間

白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C.

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成

銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能成為CuI

D.

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO

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