14．在4個密閉容器中分別充入N2、O2、H2、CO2四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是（　�。�
A．CO2B．N2C．H2D．O2

分析 體積和密度都相同，則質量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷物質的量大小關系，溫度、體積相同時，壓強之比等于其物質的量之比．

解答 解：體積和密度都相同，則質量相等，由于M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知：n（CO2）＜n（O2）＜n（N2）＜n（H2），溫度、體積相同時，壓強之比等于其物質的量之比，故壓強P（CO2）＜P（O2）＜P（N2）＜P（H2），
故選：A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作Ⅳ的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應時被還原為Mn2+，請寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　　）
 編號 試劑 保存方法 理由
 A 鈉 存放在盛有煤油的細口瓶中 防止與O2會H2O反應
 B 碳酸鈉晶體 存放在干燥密閉的廣口瓶中 防止風化而變質
 C 新制氯水 存放在帶橡皮塞的細口瓶中 防止揮發(fā)，防止瓶塞與瓶口粘連
 D 固體氫氧化鈉 存放在帶橡皮塞的廣口瓶中 防止接觸空氣被氧化，防止與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種離子，已知由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1．向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色．下列關于該溶液的分析，錯誤的是（　�。�
A．pH=1或pH=13
B．陰離子肯定沒有I -，不能確定有無HCO3-
C．陽離子肯定沒有Fe3+，不能確定有無Na+
D．溶質有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．10.6g Na2CO3的物質的量是（　　）
A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配置結果偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉移、定容B．未洗滌燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．容量瓶原有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過過濾來完成．（填物質分離提純的一種方法）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5～10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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