Question

9．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L NO與11.2L O₂充分反應后得到的氣體分子數(shù)為N_A
• B． 2.7g鋁與足量NaOH反應，轉移的電子數(shù)為N_A
• C． 標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2N_A
• D． 相同條件下，1L CO和H₂的混合氣體完全燃燒消耗0.5L O₂

Answer 1

分析 A、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、求出鋁的物質的量，然后根據(jù)鋁反應后變?yōu)?3價來分析；
C、求出丙烷的物質的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價鍵來分析；
D、根據(jù)1molCO和1mol氫氣燃燒均消耗0.5mol氧氣來分析．

解答 解：A、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會導致分子個數(shù)減少，故分子個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，而鋁反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鋁反應后轉移0.3N_A個電子，故B錯誤；
C、標況下0.56L丙烷的物質的量為0.025mol，而丙烷中含10條共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25N_A條共價鍵，故C錯誤；
D、1molCO和1mol氫氣燃燒均消耗0.5mol氧氣，故1LCO和氫氣的混合氣體消耗相同條件下的氧氣為0.5L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．