4．波士頓大學的研究學者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質(zhì)，借助計算機模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學”這一觀點．下列說法正確的是（　　）
A．H2S沸點比H2O高B．NH3和CO2均屬于弱電解質(zhì)
C．NH3（l）氣化為NH3（g）放出熱量D．HCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO2

分析 A．水分子間存在氫鍵，沸點較高；
B．NH3和CO2在水溶液中本身不能發(fā)生電離；
C．液體變?yōu)闅怏w，應(yīng)吸收能量；
D．甲酸的酸性比碳酸強．

解答 解：A．由于O的非金屬性較強，水分子間存在氫鍵，分子間作用力較強，則沸點較高，故A錯誤；
B．NH3和CO2在水溶液中與水反應(yīng)生成可電離的物質(zhì)，但本身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氣體的能量較高，液體變?yōu)闅怏w，應(yīng)吸收能量，故C錯誤；
D．甲酸的酸性比碳酸強，則HCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO2，符合以強制弱的規(guī)律，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及氫鍵、電解質(zhì)、化學反應(yīng)與能量變化以及物質(zhì)的性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯
B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇
D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）和O2（g）反應(yīng)生成H2O（g），這是個吸熱過程
B．由2 mol H2和1 mol O2變成4 mol H、2 mol O原子，這是個放熱過程
C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量
D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式BrCH2CH2Br．
（2）反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代或酯化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②和④的化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是，雙鍵兩端的基團=CH2變成CO2，=CHR變成RCOOH，
變成，現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如圖所示，它們可能位于周期表（　�。�
A．ⅠA族B．ⅡA族C．第二周期D．第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)探測月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的${\;}_{2}^{3}$He．下列有關(guān)${\;}_{2}^{3}$He的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為2B．質(zhì)子數(shù)為2C．質(zhì)子數(shù)為3D．質(zhì)量數(shù)為1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．HNO2的電離方程式為HNO2=NO2-+H+
B．a點H2O電離出的c（H+）=2.14×10-3mol•L-1
C．b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．X值等于20

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