10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)溶液和不溶物或沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾，這種方法所用的玻璃儀器中除了燒杯外，還需玻璃棒、漏斗．
（2）判斷并寫(xiě)出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)②的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）檢驗(yàn)溶液E中含有SO42-的操作為取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液E含SO42-．

分析 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，將A溶于水，然后過(guò)濾得到沉淀B為Al2O3和Fe2O3，濾液中含有KAl（SO4）2，向沉淀B中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，過(guò)濾得到沉淀C為Fe2O3，濾液中含有AlO2-，向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，得到的沉淀D為氫氧化鋁沉淀，加熱發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，所以固體F是Al2O3；向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀D，離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，濾液E中溶質(zhì)為NH3﹒H2O、K2SO4、（NH4）2SO4，依據(jù)硫酸根離子檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，將A溶于水，然后過(guò)濾得到沉淀B為Al2O3和Fe2O3，濾液中含有KAl（SO4）2，向沉淀B中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，過(guò)濾得到沉淀C為Fe2O3，濾液中含有AlO2-，向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，得到的沉淀D為氫氧化鋁沉淀，加熱發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，所以固體F是Al2O3；向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀D，離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，濾液E中溶質(zhì)為NH3﹒H2O、K2SO4、（NH4）2SO4，依據(jù)硫酸根離子檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，結(jié)合題目分析解答；
（1）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾，這種方法所用的玻璃儀器中除了燒杯外還需要漏斗、玻璃棒，
故答案為：過(guò)濾，玻璃棒、漏斗；
（2）上述分析可知，B為Al2O3和Fe2O3，C為Fe2O3，D為Al（OH）3，
故答案為：Al2O3和Fe2O3，F(xiàn)e2O3，Al（OH）3；
（3）反應(yīng)①為氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
反應(yīng)②為鋁離子和一水合氨的反應(yīng)，生成銨鹽和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；   Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
（4）檢驗(yàn)溶液E中含有SO42-的操作為取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液E含SO42-；
故答案為：取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液E含SO42-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、分離方法的選取、物質(zhì)成分判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁和氧化鋁的兩性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的碳原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mLmL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.2000mol/L．
滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題：
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．       
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）ECDBAGF．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1．
實(shí)驗(yàn)
1		實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黃色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不顯紅色．
①寫(xiě)出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
②加入KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)溶液中是否大量存在Fe3+．
③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2．
實(shí)驗(yàn)
2		實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．�。芤撼首攸S色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液顯紅色．
ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．
本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡時(shí)溶液中的c（Fe3+）．用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動(dòng)，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動(dòng)，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2+I- I3-．于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
①為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3．
實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�1mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．�。后w分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．ⅱ．液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色．
實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2+I-?I3-的存在．
請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩、靜置．
兩支試管中的現(xiàn)象分別為試管1中液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用鋁土礦 （主要成分為Al2O3、Fe2O${\;}_{{\;}_{3}}$、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：
（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會(huì)（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入硫氰化鉀（填試劑化學(xué)式），現(xiàn)象是取少量濾液A，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+．
（3）在整個(gè)操作過(guò)程中否（填“是”“否”）有氧化還原反應(yīng)；寫(xiě)出碳酸氫鈉的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用如圖裝置，驗(yàn)證CO2的性質(zhì)．
（1）甲中的現(xiàn)象是紙花顏色由紫變紅．
（2）乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）丙中下方蠟燭先熄滅上方蠟燭后熄滅，此現(xiàn)象證明二氧化碳具有的性質(zhì)密度大于空氣、不燃燒也不支持燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將會(huì)使所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶?jī)?nèi)壁沾有水滴沒(méi)有烘干就進(jìn)行配制
B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落
C．量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
D．定容搖勻后液面下降再加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫(xiě)出物質(zhì)①和⑤的化學(xué)式：①NaOH，⑤CO2．
（2）寫(xiě)出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（3）混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）分離出的苯酚含在（用編號(hào)回答）⑥中．

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