Question

如圖所示，裝置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，裝置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通電后，濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，試回答下列問題：
 
⑴A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
⑵在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                   。
⑶室溫下，若從電解開始到時(shí)間為T時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在時(shí)間T時(shí)，A溶液的c（H^＋）為                。

Answer 1

⑴4AgNO₃ ＋  2H₂O   4Ag ＋  O₂↑＋  4HNO₃；⑵石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液變藍(lán)，一段時(shí)間后U形管下面有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑶0.0100mol·。

由濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，可知在C端I^－被氧化成I₂，即C端為陽極，進(jìn)而得到電源的右端為正極，左端為負(fù)極，由此得A裝置中Fe棒為陰極，Pt為陽極，則A中電解的總反應(yīng)式為：4AgNO₃ ＋  2H₂O   4Ag ＋  O₂↑＋  4HNO₃。B裝置中Cu棒為陽極，由此得到B中的現(xiàn)象為石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液變藍(lán)，一段時(shí)間后U形管下面有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，A、B裝置收集的氣體分別是O₂和H₂，有電子守恒得，n（O₂）＝n（H₂），所以，n（O₂）＝×＝0.0025mol，由A總反應(yīng)得n（HNO₃）＝ 4n（O₂）＝0.0100mol，故c（H^＋）＝　＝0.0100mol·。