下列說法正確的是（　　）
A、活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B、反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
D、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：一般來說，升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，活化分子之間發(fā)生碰撞生成新物質(zhì)時(shí)的碰撞為有效碰撞，如增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率增大，否則反應(yīng)速率不變，以此解答．
解答： 解：A．活化分子之間發(fā)生碰撞，生成新物質(zhì)時(shí)的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，更多的分子吸收能量，成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故C正確；
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大，如通入惰性氣體，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意影響化學(xué)反應(yīng)的因素以及相關(guān)概念的理解，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程．請(qǐng)回答下列問題：
（1）依次寫出a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若該NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3（n＞m），向其中滴入一定體積1mo?L-1的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為3：1，則滴入稀鹽酸的體積可能為
 
（用含m、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大．該實(shí)驗(yàn)中使H2O2分解速率增大的主要因素是（　　）
A、溫度B、催化劑
C、反應(yīng)物的接觸面積D、反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeS與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和SO42-，若參與氧化還原反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：3，則HNO3的還原產(chǎn)物是（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3，某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（單位均為mol?L-1?s-1）時(shí)，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、v（H2）=3v（N2）
B、v（N2）=2v（NH3）
C、v（NH3）=v（H2）
D、v（H2）=v（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)說法中，一定正確的是（　�。�
A、向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片，可以證明濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸
B、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達(dá)滴定終點(diǎn)
C、實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920g
D、鋁箔在酒精燈火焰上加熱時(shí)熔化但不滴落，是因?yàn)殇X箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的改變
②在氧化還原反應(yīng)中，失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑
③某元素在化學(xué)反應(yīng)中化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素既可能被氧化也可能被還原
④氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等
⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化．
A、只有①⑤B、只有②③
C、只有②④D、只有③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（　�。�
A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B、凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)
C、氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、把a(bǔ) L 0.1mol/L的CH3COOH溶液與b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D、常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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