7．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．
如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．
如圖表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C．
如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
D．
如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

分析 A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)中的活化能，不能改變熱效應(yīng)；
B、MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，據(jù)此解答即可；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
D、此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強，平衡右移．

解答 解：A、此圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯誤；
B、MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋至pH=4，b應(yīng)＞100，故C正確；
D、此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強，平衡右移，c（N2O4）變大，與圖象中先變大后變小不一致，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動方向判斷等，綜合性較強，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，一段時間后，溶液充滿試管
②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3．
A．僅①③④B．僅②③④C．僅①③④⑤D．僅①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇
B．可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)
C．油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．聚碳酸酯中含有結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．室溫時水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量共存
C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大值時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C4H8B．C4H10C．C3H6D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請正確書寫下列方程式．
（1）乙烯與溴水的反應(yīng)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br
（2）丙烯與HCl的反應(yīng)（遵循馬氏規(guī)則）CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3
（3）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）寫出由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯合成樹脂所涉及的兩個有機化學(xué)反應(yīng)方程式，并且指明所屬類型．
?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
?nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．都能氧化為乙醛
C．水溶液均顯酸性D．可用石蕊溶液加入鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）寫出Fe（NO3）3在強堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AC（填序號）．
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO
（5）每制得59.4gK2FeO4，理論上消耗氧化劑的質(zhì)量40.73g．
（6）從環(huán)境保護的角度看，制備Na2FeO4（實際應(yīng)用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖I所示．


①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②圖I裝置中的電源采用NaBH4（硼元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-．

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