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現(xiàn)將20%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為n,則n值（   ）
A．等于25%B．大于25%
C．小于25%D．無法確定大小
B
設20%H2SO4溶液的密度為ρ1g·cm-3,30%H2SO4溶液的密度為ρ2g·cm-3，各取V mL混合，則有下面關系：
n=
n=
當ρ1＝ρ2時，n=25%
當ρ1<ρ2時，n>25%
當ρ1>ρ2時，n<25%
H2SO4溶液濃度越大，密度越大，ρ1<ρ2,故n>25%。
具體推導可用以下方法：
方法一
n-25%＝-25%=
因為ρ2>ρ1，所以上式大于0，即n>25%。
方法二
n===20%+·10%
因為ρ2>ρ1，所以>，·10%>5%，即n>25%。
練習冊系列答案
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2  mol·L-1K2SO4溶液的說法正確的是（   ）
A．500 mL溶液中所含K+、總數(shù)為0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1 NA個K+
C．1 L溶液中K+濃度為0.4 mol·L-1
D．2 L溶液中的濃度是0.4 mol·L-1

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A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中
B．稱取膽礬25 g溶于1 L水中
C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將16 g無水CuSO4溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的兩種鹽酸混合，設得到300 mL鹽酸，其物質的量濃度是________。若所得鹽酸的密度為1.004 g·cm-3，則其溶質的質量分數(shù)是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室配制1 mol·L-1鹽酸250 mL，下列不需要的儀器是(    )
A．250 mL容量瓶B．托盤天平
C．膠頭滴管D．量筒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1  mol·L-1NaOH溶液中，含NaOH的質量為(    )
A．40 gB．4 gC．0.4 gD．0.04 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(2分)V mL水中加入ｍ g純堿，完全溶解后所得溶液的密度為ρ g·cm-3,純堿的質量分數(shù)為多少？物質的量濃度為多少mol·mL-1？

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