5．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．7種

分析 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產(chǎn)物種數(shù)相同，據(jù)此書寫判斷．

解答 解：乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種，故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體、取代反應(yīng)等，難度不大，注意同分異構(gòu)體的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）A是外加電源的正極，B是負極．
（2）甲是電解池，甲中總和反應(yīng)式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，則陰極和陽極產(chǎn)生的氣體在相同狀態(tài)下體積比為1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件是H（填G和H）極，電鍍液是AgNO3溶液．
（5）裝置丁是電泳裝置，可以觀察到Y(jié)極附近顏色變深，原因是X附近顏色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．周期表中前七周期元素的種類如下：
周    期1234567
元素種類28818183232
請你尋找規(guī)律，預言第8周期最多可能包含的元素種類為（　　）
A．18種B．32種C．50種D．64種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為O3F2
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）實驗室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（a）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末5.3 g．
（b）配制時應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（c）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是E．
A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線； 
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)
B．1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫加成
D．乙醇汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各化學式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用圖1所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該小組設(shè)計了以下三種實驗方案．
說明方案二不可行的原因，計算方案三中測定的剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度：
①方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．請判斷方案一是否可行不可行；
②方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．說明方案二不可行的原因沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的；
③方案三：當銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．計算：剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如圖2所示，某同學改進上述實驗裝置，先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少直至完全消失．
寫出上述過程打開活塞a后A裝置中所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時會發(fā)生分解，生成兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH3，則該反應(yīng)的化學方程式為4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag+還原，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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