用氣體摩爾體積測(cè)定裝置測(cè)定常溫下1mol氧氣的體積．
提供試劑：二氧化錳、過(guò)氧化氫溶液．供選儀器如圖．請(qǐng)回答：

（1）寫出制氧氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）儀器A名稱
 
，A中預(yù)先盛放的試劑是
 
，用注射器向A中注入的試劑是
 
．
（3）裝置連接順序：1-
 
-
 
-4，裝置氣密性檢查方法是
 
．
（4）儀器C的刻度讀數(shù)范圍是110～130mL，過(guò)氧化氫溶液取10mL，則過(guò)氧化氫溶液的濃度范圍是
 
mol/L．（保留1位小數(shù)，室溫下1mol氧氣的體積取24.0L）．
（5）“在測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，液體量瓶的讀數(shù)，就是氧氣的讀數(shù)”，這種說(shuō)法是否正確？為什么？
 
．
（6）現(xiàn)取0.95mol/L的過(guò)氧化氫溶液10mL，反應(yīng)完成后儀器C的讀數(shù)為122.0mL，為保證儲(chǔ)液瓶的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，又抽出了1mL氣體．則室溫下1mol氧氣的體積的測(cè)定值是
 
L．
考點(diǎn)：定量研究的方法,氣體摩爾體積
專題：
分析：本題要用氣體摩爾體積測(cè)定裝置測(cè)定常溫下1mol氧氣的體積，故A應(yīng)為氧氣的發(fā)生裝置，內(nèi)盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧氣從1進(jìn)入B中的3，將B中的水沿2壓入C的4中，通過(guò)測(cè)定排出的水的體積，得生成氧氣的體積．
（1）根據(jù)所給的試劑來(lái)分析；
（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；根據(jù)制備氧氣的反應(yīng)來(lái)分析A中預(yù)先盛放的試劑和向A中注入的試劑；
（3）根據(jù)要通過(guò)排出水的體積來(lái)測(cè)量生成氧氣的體積來(lái)分析；根據(jù)如果氣密性良好，則微熱氣體發(fā)生器，儲(chǔ)氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)上升來(lái)分析；
（4）根據(jù)儀器C的刻度讀數(shù)范圍是110～130mL，得所得氧氣的物質(zhì)的量范圍，根據(jù)反應(yīng)可得H2O2的物質(zhì)的量范圍，從而計(jì)算出H2O2的濃度范圍；
（5）加入的H2O2會(huì)導(dǎo)致所排出的液體的體積增大；在排液之前，B中的導(dǎo)管無(wú)溶液，在排液之后，B中的導(dǎo)管中充滿溶液，會(huì)導(dǎo)致排出的液體的體積偏�。�
（6）根據(jù)H2O2的物質(zhì)的量，求出生成的氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣的體積即可求出此狀態(tài)下的1mol氣體的體積．
解答： 解：用氣體摩爾體積測(cè)定裝置測(cè)定常溫下1mol氧氣的體積，故A應(yīng)為氧氣的發(fā)生裝置，內(nèi)盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧氣從1進(jìn)入B中的3，將B中的水沿2壓入C的4中，通過(guò)測(cè)定排出的水的體積，得生成氧氣的體積．24
（1）根據(jù)所給的試劑可知，利用H2O2的分解來(lái)制取氧氣，用MnO2作催化劑，故制氧氣的化學(xué)方程式：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，故反應(yīng)為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，A為氣體發(fā)生器；根據(jù)制備氧氣的反應(yīng)可知A中預(yù)先盛放的試劑為MnO2，向A中注入的試劑為H2O2，故答案為：氣體發(fā)生器，MnO2，H2O2；
（3）A應(yīng)為氧氣的發(fā)生裝置，內(nèi)盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧氣從1進(jìn)入B中的3，將B中的水沿2壓入C的4中，通過(guò)測(cè)定排出的水的體積，得生成氧氣的體積；根據(jù)如果氣密性良好，則微熱氣體發(fā)生器，儲(chǔ)氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)上升來(lái)分析，故答案為：3，2，微熱氣體發(fā)生器，儲(chǔ)氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)上升；
（4）儀器C的刻度讀數(shù)范圍是110～130mL，即為所得氧氣的體積，故氧氣的物質(zhì)的量的范圍為：
0.11
24.0
mol～
0.13
24.0
mol，根據(jù)反應(yīng)：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
可得H2O2的物質(zhì)的量范圍為：
0.22
24.0
mol～
0.26
24.0
mol，故H2O2的濃度范圍為：
0.22
24.0
mol
0.01L
～
0.26
24.0
mol
0.01L
即1.08mol/L～0.92mol/L，故答案為：1.08mol/L～0.92mol/L；
（5）加入的H2O2會(huì)導(dǎo)致所排出的液體的體積增大，在排液之前，B中的導(dǎo)管無(wú)溶液，在排液之后，B中的導(dǎo)管中充滿溶液，會(huì)導(dǎo)致排出的液體的體積偏小，故液體量瓶的讀數(shù)，不是氧氣的準(zhǔn)確讀數(shù)，故答案為：不對(duì)，應(yīng)當(dāng)還要考慮加入的雙氧水的體積與氣體生成后導(dǎo)管抽氣調(diào)壓所抽取的氣體的體積；
（6）H2O2的物質(zhì)的量n=CV=0.95mol/L×0.01L=0.0095mol，根據(jù)反應(yīng)2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑可知，生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.00475mol；由于儀器C的讀數(shù)為122.0mL，為保證儲(chǔ)液瓶的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，又抽出了1mL氣體，故收集到的氣體的體積應(yīng)為122mL+1mL=123mL，但這123mL的氣體中有10mL氣體是由于H2O2的加入排出的，故氧氣的體積為123mL-10mL=113mL，故此狀態(tài)下1mol氣體的體積V=
0.113L
0.00475mol
=23.79L．故答案為：23.79．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，難度較大．平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)計(jì)算的訓(xùn)練．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A、氫氧化物堿性：G＜L＜M
B、非金屬性：T＜Q
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T
D、L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、n=m+1
B、n=m+11
C、n=m+25
D、n=m+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最適宜采用的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑
B、Cu+HNO3 （�。鶦u（NO3）2+NO↑+H2O
C、Cu+O2→CuO，CuO+HNO3 （�。鶦u（NO3）+H2O
D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2+Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒�，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題．
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第
 
周期第
 
族．
（2）Sn的最高正價(jià)為
 
，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
，Bi的最高價(jià)氧化物為
 
．
（3）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是
 
元素（填元素符號(hào)）．
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
③氫化物的還原性：H2O
 
H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．
④原子半徑比較：N
 
Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找
 
（填序號(hào)）．
A．優(yōu)良的催化劑    B．半導(dǎo)體材料    C．合金材料      D．農(nóng)藥
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論


 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為
 
．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="jcw43z6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 
，
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響．
（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由（從物質(zhì)性質(zhì)方面）：
 
．
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入下列溶液中溶解至飽和：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是
 
（選填序號(hào)，下同），BaSO4的溶解度大小順序是
 

A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述溶液③中的c（SO42-）為
 
 mo1/L；
（3）若將溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為
 
（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知維素生A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于它的正確說(shuō)法是（　�。�
A、維生素A是一種酚
B、維生素A的一個(gè)分子中有30個(gè)氫原子
C、維生素A的一個(gè)分子中有6個(gè)不飽和碳原子
D、維生素A分子中處于四面體中心的碳原子有9個(gè)

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