9．已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸．
（1）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能有SO2氣體．
（2）寫出上述反應(yīng)的化學方程式2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O
（3）某化學興趣小組擬對HI通入濃硫酸反應(yīng)后的混合氣體成分進行驗證和探究．他們初步設(shè)計了如圖實驗裝置圖：

回答下列問題：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是：無水硫酸銅
②足量四氯化碳的兩個作用是：檢驗、吸收碘蒸氣，防倒吸．
進一步探究：
查閱資料：氧化性強弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且較稀的硝酸不能氧化I2．
③該小組擬對溶解在水層的其它混合氣體成分做進一步探究．請從以下限選試劑中選擇合適的試劑，完成實驗報告．
限選的試劑：石蕊試液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

分析 （1）HI具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)、二氧化硫和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式；
（3）混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣、水蒸氣和二氧化硫，可先用硫酸銅檢驗水，四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，上層清液中含有HI和亞硫酸，可用品紅檢驗是否含有亞硫酸，加入硝酸和淀粉，如變藍，可證明含有HI，以此解答該題．

解答 解：（1）HI具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘時，硫酸被還原生成SO2，故答案為：SO2；
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)、二氧化硫和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式為：2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O，
故答案為：2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O；
（3）①混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣、水蒸氣和二氧化硫，可先用硫酸銅檢驗水，現(xiàn)象是固體變成藍色，
故答案為：無水硫酸銅；
②四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，如含有碘，四氯化碳層變?yōu)闇\紫色，HI、二氧化硫等氣體不溶于四氯化碳，
故答案為：檢驗、吸收碘蒸氣、防倒吸；
③可用品紅檢驗是否含有亞硫酸，操作為往A試管中加入少量品紅溶液，若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO2，若溶液不褪色，則原混合氣體中沒有SO2，
加入硝酸和淀粉，如變藍，可證明含有HI，操作為往B試管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，則原混合氣體中有HI，若溶液不變藍，則原混合氣體中沒有HI．
故答案為：

實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
往A試管中加入少量品紅溶液若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO2
若溶液不褪色，則原混合氣體中沒有SO2
往B試管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液若淀粉溶液變藍，則原混合氣體中有HI
若溶液不變藍，則原混合氣體中沒有HI．

點評 本題易碘為載體考查性質(zhì)實驗，側(cè)重于學生的實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列半徑比較正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．O2-、Na+、K+半徑從小到大
C．Cl、Cl- 半徑前者大D．H、N、Al 半徑從小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．甲醇（CH3OH））是一種重要的有機物，有重要的應(yīng)用．
（1）甲醇作燃料燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，該反應(yīng)中化學能主要轉(zhuǎn)化為化學能轉(zhuǎn)化為熱能，該反應(yīng)的氧化劑是O2．
（2）將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池，負極通入的是CH3OH（填寫化學式）．溶液中的OH-移向負（填寫“正”或“負”）極，若有2mol甲醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為12NA．
（3）已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量，又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為$\frac{64800}{ab}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種．與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認為是否正確？否．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．將NH4Cl溶液蒸干灼燒制備NH4Cl固體
B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．用分液的方法分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．

（1）A的分子式是C2H2．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出E→F的化學方程式．
（5）G中的含氧官能團的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學反應(yīng)方程式．
（6）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl 3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生產(chǎn)、生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多
C．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
D．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代，目前，全球已主要處于多能源時代

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
回答以下問題：
（1）實驗①加熱時放出的氣體也可以使溴水溶液褪色，說明該氣體具有還原性．
（2）實驗②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）實驗③不能確認SO42-在溶液中是否存在的原因是Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．
（4）如何對實驗③稍加改進即可確認SO42-在溶液中是否存在．其改進為：先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-，反之則無．

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