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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,  c(K+)=0.20mol/L,   c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(Cl-)=0.20mol/L,  則c(NO3-)為

A. 0.15mol/L        B. 0.10mol/L        C. 0.25mol/L       D. 0.50mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅、鎂已發(fā)展成當今社會重要的工程材料。

金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一以白云石（主要成分為CaCO3•MgCO3）為原料，用硅鐵合金參與置換得到鎂單質，反應工藝流程如下：

①鎂在周期表中的位置為                             

②螢石粉作為活性劑，可增強冶煉過程中的打渣能力，CaF2的電子式為           ③寫出還原爐中高溫下發(fā)生置換反應的化學方程式                           ； 在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如上圖，從圖中分析，該還原反應屬于        （填“吸熱”或“放熱”）反應；

硅烷（SiH4）與甲烷結構相似，二者中較為穩(wěn)定的是         （填化學式）；

下列說法正確的是              

A.相同溫度下，Mg(OH)2在氨水中的Ksp小于溶解在純水中的Ksp；

B.玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等都是常見的硅酸鹽材料；

C.鑒于MgO和SiO2熔點均較高，故均可用于高溫耐火材料

D.向含Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgO ，可有效除去其中的Fe3+

現取白云石100g進行冶煉，已知冶煉過程中，Mg元素的利用率為75%，得成品鎂7.2g，則白云石中，CaCO3的質量分數為                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是

 

   A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

   B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

   C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

   D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎

B．大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體

C．借助儀器分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用確定物質中含有哪些非金屬元素

D．同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學 來源： 題型：


質量相同的氧氣和二氧化碳中所含原子個數之比為

A．118      B．1112      C．1 1      D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則操作、現象、結論均正確的是

操作

現象

結論

A

先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

加CCl4，振蕩、靜置

上層溶液顯紫色

原溶液中有I2

C

用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋

D

滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的金屬Na 、Mg、 Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應，生成氣體的體積均為VL(標準狀況下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2  ,下列說法錯誤的是

A．反應中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應的金屬Na 、 Mg、 Al的物質的量之比為632

C．鎂的物質的量為0.1mol

D．V=2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：


對已經達到化學平衡的反應：COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)，△H＞0 當反應達到平衡時下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強  ⑤加催化劑,其中能提高COCl2(g)轉化率的是                                 （       ）

A．①⑤      B.①④     C.②③        D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應生成1.79 g堿，求混合物的成分及其組成。

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